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    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应；
    B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；
    C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
    B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
    C、钢铁吸氧腐蚀时，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
    D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生氧化反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（　　）
    A、Cl2
    B、NO2
    C、CO2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据：
    时间（s）020406080100
    n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
    n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值变小的措施有（填序号）
     
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度       
    B．升高温度
    C．使用高效催化剂            
    D．向混合气体中通入稀有气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究课题：铝电极在原电池中的作用．
    探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应，Al、Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能．
    （2）Mg、Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表．
    探究过程：按表中要求组装不同的原电池，根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
    1Mg  Al稀盐酸偏向Al
    2Al  Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al 石墨稀盐酸偏向石墨
    4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
    5Al  Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     

    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：铝
     
    ；石墨
     
    ；电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？
     
    ．
    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：
     
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    ①若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
    ②反应热的关系：2a
     
    b．
    ③若已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    ①B中Sn极的电极反应式为：
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②C中总电池反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）
    A、Cl- CO  Na+、
    B、Na Cl- S2-
    C、Fe3+  SO42-  NO3-
    D、Fe2+  O2  H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “摩尔”是表示（　　）
    A、物质的质量单位
    B、物质微粒的个数单位
    C、6.02×1023个微粒的集体
    D、物质“物质的量”的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5．为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物，②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质，1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2，④利用仪器测知A分子中不含有甲基（-CH3）．请回答：
    （l）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是
     
    ．
    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基            （d）有两个“CH2”基团
    （2）有机物A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A与金属钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．

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