Question

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为：

 

，Sn极附近溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②C中总电池反应的离子方程式为：

 

．
（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

 

．
②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）①根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
②根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；
（2）①氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液．

解答： 解：（1）①铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
②锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：．

点评：本题考查了原电池设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．