【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)装置乙溶液中C电极反应:__________________________________;装置乙中反应一段时间后,测得C电极 的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。
【答案】B Cu2++2e-==Cu 0.4 还原反应 D>A>B>C
【解析】
(1)甲装置中,金属A不断溶解,说明A是负极,B是正极,故答案为:B。
(2)乙装置中,C的质量不断增加,说明C电极是正极,溶液中的铜离子放电生成铜,电极反应式是Cu2++2e-==Cu,反应一段时间后,测得C电极的质量增加12.8克,即生成铜的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol,根据电极方程式可知转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,故答案为:Cu2++2e-==Cu,0.4。
(3)丙装置中A电极上有气体生成,所以A电极是正极,溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气,故答案为:还原反应。
(4)甲中A是负极,B是正极;乙中C是正极,B是负极;丙中A是正极,D是负极,所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C,故答案为:D>A>B>C。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY,发生如下反应:X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列说法中正确的是:
A. v正(M)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态
B. 到达平衡状态时,反应吸收akJ能量
C. 2s 末反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率不会发生改变
D. 2s 末反应达到平衡时,Y的消耗量是X的生成量的2倍
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【题目】党的十九大报告中提出要建设美丽中国,推进绿色发展。燃煤烟气(污染气体包括NOx、CO、SO2等)的综合治理是解决大气污染的主要途径。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除其污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式__________。
(2)选择合适的催化剂,在一定条件下可对部分燃煤烟气回收,其主要反应是:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1
①其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是__________。
②T℃Fe2O3催化作用下,将等物质的量的CO和SO2充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中CO的物质的量随时间变化如图2所示。10min内该反应的速率v(SO2)=________;T℃时该化学反应的平衡常数K=______;保持容积固定,若升高温度,反应的平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),容器内混合气体的密度__________。
(3) 图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经NaOH溶液吸收排入空气。
①NO被氧化的离子方程式是__________。
②若通入的烟气2240L(标准状况),烟气中NO含量为15%,(假设烟气中无其他含氮气体),测得溶液中含有NO3-的物质的量为1.47mol,则NO除去率为__________%。
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【题目】(1)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚的回收方法。
①可用_______为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为_______,试剂a的化学式为_______。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________。
(2)某有机物的分子式为C3H6O3。
①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。
②若两分子该有机物能生成六元环状结构,写出该反应的化学方程式_________。
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【题目】氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。
(2)b装置的作用是_____________ 。
(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______________,最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
(5)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装; 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
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【题目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示,则正确的关系是( )
A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)
C. 4υ(O2)=5υ(NO) D. 2υ(NH3)=3υ(H2O)
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【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的ΔH__0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______(选填编号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____(计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2
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【题目】某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
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