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    【题目】下列说法正确的是

    A.放热反应不需要加热就可以发生

    B.化学反应中一定伴随着热量的变化

    C.干冰气化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    D.吸热反应中，生成物具有的总能量小于反应物具有的总能量

    【答案】B

    【解析】

    A.某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，例如铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，故A错误；

    B.化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；

    C.干冰气化需要破坏分子间作用力，需吸收大量的热，没有新物质生成，是吸热过程，不是吸热反应，故C错误；

    D.吸热反应中，生成物具有的总能量应该大于反应物具有的总能量，故D错误；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
    B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
    C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    （1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．
    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
    （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
    （4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ， 馏出物是 ．
    （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的电子式为____________________；

    （2）写出B中官能团的名称：____________；D中官能团的名称：____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    ①___________________________；反应类型_____________；

    ②___________________________；反应类型_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第周期第族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
    （3）用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4


    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

    已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 （ ）

    A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

    B. X的非金属性是同周期中最强的

    C. 对应简单离子的半径：X>W

    D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
    A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种
    B.为了确定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
    D.4.88g沉淀中含有3种成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    （1）乙烯生成B的反应类型是 ．
    （2）A的名称是 ．
    （3）C中含有的官能团是（填名称）．
    （4）写出B+D→E的化学反应方程式： ．
    （5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式、 ．

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