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    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0  ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；

    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）

    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度

    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

     

    【答案】

    （1）    不平衡    （2）     d     ，     b      （各2分）

    （3）0.6  （2分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡

    （2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动   c．使用催化剂，不改变平衡。  d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。

    （3）             CO(g)  十 H2O(g)     CO2(g)  十 H2 (g)

    初始浓度（mol/L）  0.2        0.3            0           0

    变化浓度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12

    平衡浓度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12

    K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  = ( 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1

    CO的平衡转化率 = 0.12 mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 

    考点：化学反应速率和化学平衡综合考察

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    反应向正向进行的程度越大
    反应向正向进行的程度越大
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减少
    可能增大也可能减少
     （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.006 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态；C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
     （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
    （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1KJ/mol
    -246.1KJ/mol
    ．
    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是
    ab
    ab
    （多选扣分）．
    a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
    （3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
    ①0～4min的平均反应速率υ（CO）=
    0.03mol/L?min
    0.03mol/L?min
    ．
    ②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时D正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    Qc=
    0.3，mol/L×0，3mol/L
    0.4mol/L×0.2mol/L
    =
    9
    8
    ，K=
    0.12mol/L×0.12mol/L
    0.08mol/L×0.18mol/L
    =1，因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．若降低温度，该反应的K值将
    增大
    增大
    ，该反应的化学反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c1数值
    等于
    等于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
    否
    否
    （填“是”与“否”），此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    浓度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常数K
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H=
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
    0.006mol/（L?min）
    0.006mol/（L?min）
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
    C
    C
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2═
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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