Question

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

Answer 1

【答案】C

【解析】A. m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A正确；B. 过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，B正确；C. n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0

转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4

平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4

所以该反应的平衡常数K＝＝200，C错误；

D. 过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。