【题目】已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能：过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
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【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【题目】有一整套电化学装置如右图，关于该装置说法正确的是（ ）
A. 甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+
B. 甲池中C电极发生氧化反应
C. 乙池中将化学能转化为电能
D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红
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【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。
（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 （t2）℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。
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【题目】反应2X（g）2Y（g）+2Z（g）△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A.加压B.减压C.减小Z的浓度D.降温
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.碳与二氧化碳的反应
C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧
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