[题目]在36g碳不完全燃烧所得气体中.CO占三分之一体积.CO2占三分之二体积.且C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/ mol CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝-283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比.损失的热量是A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选B。

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（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。