【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为
A．0.1（b－2a）mol·L-1
B．10（2a－b）mol·L-1
C．10（b－2a）mol·L-1
D．10（b－a）mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是
A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4
B．加水稀释，溶液中
不变，n（OH－）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOH
CH3COO－+ H+逆向移动，K变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质的方法正确的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 分离溶于水的碘：乙醇萃取；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论不正确的是（ ）
A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤
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