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    FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

    A．降低温度      B．加入少量Na2CO3       C．加入少量盐酸      D．增加FeCl3的浓度

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A. 降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。

    考点：考查影响盐水解程度大小的因素的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制铁离子的水解
    抑制铁离子的水解
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中银离子的浓度为
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
     
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
     
    ．
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 13分）

    醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：

    （1）醋柳酯的分子式为                。

    （2）关于醋柳酯说法正确的是为（   ）

    A．是高分子化合物                          B．可与氢气发生加成反应

    C．不能发生银镜反应                      D．能发生水解反应且只生成2种有机物

    （3）醋柳酯可由下图所示路线合成

    ①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）                                                                

    ②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程                                         

    ③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式                                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为                                 。

    （2）下列说法正确的是_________

    A．1 mol B可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应

    B．C的分子式为C5H4O2

    C．D→E的反应是加成反应

    D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应

    （3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                        。

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：                      。

    I.核磁共振氢谱有4个峰； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为                                    。

    （6）已知： 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。

    ①则M的结构简式为                                          

    ②其中的消去反应的化学方程为：                                               

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （ 13分）

    醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：

    （1）醋柳酯的分子式为                 。

    （2）关于醋柳酯说法正确的是为（    ）

    A．是高分子化合物                          B．可与氢气发生加成反应

    C．不能发生银镜反应                      D．能发生水解反应且只生成2种有机物

    （3）醋柳酯可由下图所示路线合成

    ①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）                                                                

    ②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程                                         

    ③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式                                                     。

     

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