练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )
    A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
    AD
    C2H2(g)＋O10e－2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol，当有10 mol 电子转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O==C==O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究银及其化合物具有重要意义。
    （l）已知：
    Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
    2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
    H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
    2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
    （2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取                   的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为           ，负极附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的       极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
    A．化学催化比酶催化的效果好
    B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
    C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
    下列说法正确的是
    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：                                               。
    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
    (2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
    ②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
    写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
    原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）
    A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C．反应物总能量低于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案