将一含SiO2杂质的石灰石样品100g加强热反应后.质量变为60.4 g.试计算:(1)生成是气体在标准状况下的体积.(2)该石灰石的纯度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一含SiO₂杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：
（1）生成是气体在标准状况下的体积。
（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。

（1）20.16L。（2）90%

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

删除此空

．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②滤液E、K中溶质的主要成份是

NaHCO₃

（填化学式），写出该溶液的一种用途

制纯碱或做发酵粉等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铝土矿（主要成分是A1₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：
（1）工业上Al₂O₃ 冶炼Al所采用的方法是

电解熔融的Al₂O₃

，化学方程式

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

，二是

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是

除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子

．
（4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一含SiO₂杂质的石灰石样品100g加强热反应后，质量变为60.4 g。试计算：

（1）生成是气体在标准状况下的体积。

（2）该石灰石的纯度（碳酸钙的质量分数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（5分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.2g
4	再加入5.00mL	0.2g

（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？；

（2）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是______________。

（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)

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