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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ( )

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．②④⑥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①根据有机物成键特点，其分子式为C12H20O2，故正确；②含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；③含有酯基，能发生水解反应，水解反应实质为取代反应，故错误；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度为4，因此不能形成芳香族化合物，故错误；⑤1mol该物质中只含有1个酯基，因此消耗1molNaOH，故正确；⑥只有2个碳碳双键，消耗2mol羟基，酯中羰基不能和氢气发生加成，故错误；因此选项B正确。

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    A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

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    B. 汽油在下层，水在上层，汽油紫色

    C. 汽油在上层，水在下层，水无色

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    A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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    【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    （1）_____________________________。

    （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3_____________________。

    （3）2,4,6－三甲基－5－乙基辛烷________________________________。

    （4）3－甲基－1－戊炔____________________。

    （5）_____________________________。

    （6）2－甲基－2－丁烯__________________。

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    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

    (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

    (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

    (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

    从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )

    A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶

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    【题目】用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式： 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。

    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    ①该气体在标准状况下的体积为________ L;

    ②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;

    ③该气体所含的原子总数为_________个;

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    (2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_____L。

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