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    常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液pH先变大后变小B、溶液导电能力逐渐增强C、氢硫酸完全反应生成1.6g硫D、反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
    分析：向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气，发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，以此来解答．
    解答：解：A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误；
    B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
    C．若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；
    D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，涉及pH、导电性、离子反应及计算等，综合性较强，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离
    0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
    M++H2O?MOH+H+
    M++H2O?MOH+H+
    ；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=
    1×10-amol?L-1
    1×10-amol?L-1
    ．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
    c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    =
    =
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=
    0.005
    0.005
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）

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