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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是
③④
③④
,溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1
分析:(1)在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质,碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性;
(2)pH=-lgc(H+);醋酸钠促进水电离,根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,根据电荷守恒确定离子浓度大小;
(4)醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,醋酸存在电离平衡,氯化氢不存在电离平衡,将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等,则醋酸稀释的倍数大于盐酸;
(5)①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱;
②根据物料守恒计算.
解答:解:(1)在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质,属于弱电解质的是一水合氨和醋酸,碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性,氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性,故选:③④、②④⑤;
(2)pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2,醋酸钠促进水电离,醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,根据水的离子积常数知,氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L,
故答案为:2、10-3 mol/L;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解生成醋酸,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO?),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?,c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+);
(4)醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,醋酸存在电离平衡,氯化氢不存在电离平衡,将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等,则盐酸稀释的倍数小于醋酸,故答案为:小于;
(5)①根据图象知,0.01mol?L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;
 ②K点时,加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的体积是0.2L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
0.002mol
0.2L
=0.01mol/L,故答案为:0.01.
点评:本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液的稀释等知识点,利用电荷守恒、物料守恒来分析解答即可,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是       ,溶液呈碱性的有          (填序号)。
(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =       。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          
(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m        n (填“大于、等于、小于”)。
(5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: 

①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。
② K点对应的溶液中,
c(M)+c(MOH)=        mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

(1)属于弱电解质的是       ,溶液呈碱性的有          (填序号)。

(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =       。

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          

(4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m        n (填“大于、等于、小于”)。

(5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: 

①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。

② K点对应的溶液中,

c(M)+c(MOH)=        mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______.
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______.
(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol?L-1
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省威海市高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是    ,溶液呈碱性的有    (填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=   
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因    ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为   
(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m    n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为    酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=    mol?L-1

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