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    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =       。
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
    ② K点对应的溶液中，
    c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

    （1）③④、②④⑤
    （2） 2 、   10-3 mol／L     
    （3）CH3COO? + H2O  CH3COOH + OH?、
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4） 小于 
    （5）① 强       ②  0.01

    解析试题分析：（1）①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl中， CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质；NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH3COONa溶液中的c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH－) =Kw/c（H+）=10-3 mol／L ；（3）CH3COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH3COO? + H2O  CH3COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H+）+c（Na+）=c（OH?）+c（CH3COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L－1。
    考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒
    点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。

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    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。

    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =       。

    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。

    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。

    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    ② K点对应的溶液中，

    c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是    ，溶液呈碱性的有    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=    mol?L-1．

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