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    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是    ，溶液呈碱性的有    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=    mol?L-1．
    【答案】分析：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
    （2）pH=-；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
    （3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒确定离子浓度大小；
    （4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸；
    （5）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；
    ②根据物料守恒计算．
    解答：解：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
    （2）pH=-=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L，
    故答案为：2、10-3 mol/L；
    （3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
    （5）①根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
     ②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L，故答案为：0.01．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液的稀释等知识点，利用电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．
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    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是
    ③④
    ③④
    ，溶液呈碱性的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
    2
    2
    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
    ．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
    0.01
    0.01
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =       。
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
    ② K点对应的溶液中，
    c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。

    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =       。

    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。

    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。

    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    ② K点对应的溶液中，

    c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
    （4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol?L-1．
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