下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是 .溶液呈碱性的有．(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ,pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)= ．(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 .其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为．(4)将等pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是    ，溶液呈碱性的有    （填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=    ．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为    ．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m    n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=    mol?L^-1．

【答案】分析：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
（2）pH=-

；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒确定离子浓度大小；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸；
（5）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；
②根据物料守恒计算．
解答：解：（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-

=-l_g0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10^-3 mol/L，
故答案为：2、10^-3 mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

=0.01mol/L，故答案为：0.01．
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液的稀释等知识点，利用电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是

③④

，溶液呈碱性的有

②④⑤

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

0.01

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) = 。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－^1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol?L^-1．

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