Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）③④、②④⑤

（2） 2 、   10^-3 mol／L     

（3）CH₃COO? + H₂O  CH₃COOH + OH?、

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4） 小于 

（5）① 强       ②  0.01

【解析】

试题分析：（1）①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl中， CH₃COOH 、NH₃·H₂O属于弱电解质；NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH₃COONa溶液中的c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH^－) =Kw/c（H⁺）=10^-3 mol／L ；（3）CH₃COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH₃COO? + H₂O  CH₃COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH?）+c（CH₃COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L^－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M^＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L^－1。

考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒

点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。