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【题目】pC类似pH,是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下,任何电解质的稀溶液中,pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/LCaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/LBaCl2溶液中,pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

【答案】B

【解析】

根据题意,pC类似pH,不同温度下水的电解程度不同,对应的离子的物质的量浓度不同氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,钙离子浓度逐步降低;氯化钡是强电解质,能完全电离;盐酸滴定氢氧化钠,发生中和反应,氢氧根浓度降低。

A、常温下电解质的稀溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14,不是任何温度,A错误;

B、0.01mol/L的氯化钙溶液中,加入碳酸钠溶液,则碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀,钙离子的物质的量浓度逐渐减小,则其负对数逐渐增大,B正确;

C、0.01mol/L的氯化钡溶液中,氯离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍,则pC(Cl-)=-lg[2C(Ba2+)],C错误;

D、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,氢氧根离子的物质的量浓度逐渐减少,则氢氧根离子的pC值逐渐增大,D错误。

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是(

选项

方法

现象

结论

A

观察氯水颜色

氯水呈黄绿色

氯水中含Cl2

B

向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C

向红色纸条上滴加氯水

红色纸条褪色

氯水具有漂白性

D

FeCl2溶液中滴加氯水

溶液变成棕黄色

氯水具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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B.已知:2Cs+2O2g=2CO2g ΔH=akJ/mol2Cs+O2g=2COgΔH=bkJ/mol,则ab

C.H2g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2g+O2g=2H2OlΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行

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A.蓝色石蕊试纸变红后褪色

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C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2有还原性

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1)在这些元素中,_____(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;_____是最活泼的非金属元素,它们组成的化合物含有的化学键类型为_____

2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_____酸性最强;_____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是_____

3)写出①的最高价氧化物的化学式_____,电子式_____

4)③和氢元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_____

5)比较⑤与⑥的化学性质,_____更活泼,试用实验证明此现象_____(简述操作、现象和结论)。

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