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    【题目】二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是

    A.蓝色石蕊试纸变红后褪色

    B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性

    D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

    【答案】B

    【解析】

    注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸反应生成SO2气体。

    A．Na2SO3晶体与浓硫酸反应生成SO2。SO2是酸性气体，故蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊试纸褪色，故A错误；

    B．SO2是酸性气体可以和碱性溶液反应，故NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故B正确；

    C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，不能证明SO2具有还原性，故C错误；

    D．品红试纸褪色体现了SO2的漂白性，但蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

    (1)Ni2+基态核外电子排布式为________。

    (2)CH3NC(其结构简式为CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH3NC中σ键的数目为_______。

    (3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

    (4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 该装置工作时，化学能转变为电能

    B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

    ⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

    ⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

    ⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

    步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

    已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

    2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

    ①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。

    ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

    B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

    C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

    D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

    原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    (墨绿色) (紫红色)

    已知：25℃物质的溶解度g/100g水

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    111

    33.7

    6.34

    (1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

    (2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

    (3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

    (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

    (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

    Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

    Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

    实验次数

    V1(滴定前读数/mL)

    V2(滴定后读数/mL)

    (V2 -V1)/mL

    1

    2.65

    22.67

    20.02

    2

    2.60

    23.02

    20.42

    3

    2.60

    22.58

    19.98

    已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 。

    醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    （1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

    （2）反应①的有机反应类型是 ________。

    （3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

    （4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

    （5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

    （6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。

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