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【题目】无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略水电离产生的H、OHH+、NH4、K、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、CO32一、SO42,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g

第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如

根据上述实验,以下推测不正确的是

A.依据电荷守恒,原溶液中NO3的物质的量应为0.03 mol

B.原溶液一定不存在H、Fe3+、CO32

C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4) = 112

D.实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1

【答案】A

【解析】

试题分析:D、实验的图像可知,该溶液中不含H+,含有Al3+Mg2+、NH4,且逐渐加入NaOH先后发生的反应顺序为:Al3+ + 3 OH = Al(OH)3Mg2+ + 2 OH = Mg(OH)2NH4 + OH = NH3 + H2O、Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2 H2O;完全沉淀Al3+所消耗OH或NaOH的物质的量是完全溶解Al(OH)3沉淀的3倍,图中完全溶解Al(OH)3沉淀所消耗NaOH溶液的体积为(40-35)mL=5mL,则完全沉淀Al3+所消耗NaOH溶液的体积为5 mL×3=15 mL,则完全完全沉淀Mg2+时所消耗NaOH溶液的体积为(25-15) mL=10 mL;读图可知,Mg(OH)2为0.01 mol,因此原溶液含0.01 mol Mg2+,其完全沉淀时需要消耗0.02 mol OH或NaOH,由n/V=c可知,则NaOH的浓度为0.02 mol ÷10 × 10-3L = 2 mol·L-1,D错误;C、由cV=n可知,完全沉淀Al3+所消耗OH或NaOH为2 mol·L-1×15 × 10-3L = 0.03 mol,由Al3+ + 3 OH = Al(OH)3可知,原溶液中Al3+为0.01mol,完全消耗NH4所需OH或NaOH为2 mol·L-1×(35-25)× 10-3L = 0.02 mol,由NH4 + OH = NH3 + H2O可知,原溶液NH40.02 mol,则n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4)=0.01 0.01 0.02 = 112,C正确;B、无色溶液不存在黄色的Fe3+,有了Mg2+Al3+,不可能有CO32,它们能发生双水解反应,B正确;A、由实验可知,原溶液含有SO42,由SO42- + Ba2+ = BaSO4m/M=n可知,BaSO44.66 g ÷ 233 g/mol=0.02 mol,则原溶液含0.02 mol SO42-n(正电荷) = 3 n(Al3+) + 2 n(Mg2+) + n(NH4) = 0.01mol×3 + 0.01mol×2 + 0.02mol×1=0.07 mol,n(负电荷) = 2n(SO42-) = 0.02 mol×2 = 0.04 mol,根据电荷守恒可知原溶液中含NO3,但由于可能还含有K+,因此NO3的量应0.03mol,A错误;答案选A

练习册系列答案
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硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2

石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2+H2O

氯气与水反应:Cl2H2OHClHClO

小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+

纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-

A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧

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1)写出制备 NF3的化学反应方程式:

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4)理论上HFNaAlO2NaCl612的物质的量之比恰好反应生成HClH2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为 其中心离子是,配位数为

5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工业上可用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:

Al2Te3+ AlOH3↓+ H2Te↑

6)已知在常温下,生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式

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请回答:

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II乙中反应的化学方程式为______ __ ________A极析出的气体在标准状况下的体积为________________

III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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