【题目】某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3一、CO32一、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
① 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生;
② 第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g;
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.依据电荷守恒,原溶液中NO3-的物质的量应为0.03 mol
B.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+) = 1∶1∶2
D.实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1
【答案】A
【解析】
试题分析:D、由实验③的图像可知,该溶液中不含H+,含有Al3+、Mg2+、NH4+,且逐渐加入NaOH先后发生的反应顺序为:Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓、Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓、NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O;完全沉淀Al3+所消耗OH-或NaOH的物质的量是完全溶解Al(OH)3沉淀的3倍,图中完全溶解Al(OH)3沉淀所消耗NaOH溶液的体积为(40-35)mL=5mL,则完全沉淀Al3+所消耗NaOH溶液的体积为5 mL×3=15 mL,则完全完全沉淀Mg2+时所消耗NaOH溶液的体积为(25-15) mL=10 mL;读图可知,Mg(OH)2为0.01 mol,因此原溶液含0.01 mol Mg2+,其完全沉淀时需要消耗0.02 mol OH-或NaOH,由n/V=c可知,则NaOH的浓度为0.02 mol ÷10 × 10-3L = 2 mol·L-1,D错误;C、由cV=n可知,完全沉淀Al3+所消耗OH-或NaOH为2 mol·L-1×15 × 10-3L = 0.03 mol,由Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓可知,原溶液中Al3+为0.01mol,完全消耗NH4+所需OH-或NaOH为2 mol·L-1×(35-25)× 10-3L = 0.02 mol,由NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O可知,原溶液NH4+为0.02 mol,则n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)=0.01 ∶0.01 ∶0.02 = 1∶1∶2,C正确;B、无色溶液不存在黄色的Fe3+,有了Mg2+、Al3+,不可能有CO32-,它们能发生双水解反应,B正确;A、由实验②可知,原溶液含有SO42-,由SO42- + Ba2+ = BaSO4↓、m/M=n可知,BaSO4为4.66 g ÷ 233 g/mol=0.02 mol,则原溶液含0.02 mol SO42-,n(正电荷) = 3 n(Al3+) + 2 n(Mg2+) + n(NH4+) = 0.01mol×3 + 0.01mol×2 + 0.02mol×1=0.07 mol,n(负电荷) = 2n(SO42-) = 0.02 mol×2 = 0.04 mol,根据电荷守恒可知原溶液中含NO3-,但由于可能还含有K+,因此NO3-的量应≥0.03mol,A错误;答案选A。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
④氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-
A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 化学危险品易危害人类,应禁止生产
B. 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源
C. 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
D. 漂白粉长期放置在空气中不会变质
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【题目】下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A. FeCl3易溶于水,可用作净水剂
B. 硅是半导体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料
C. 浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性
D. 氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
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【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点﹣129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: .
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(﹣33℃)低得多的主要原因是 .
(3)NF3中N元素采取 方式杂化.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为 其中心离子是,配位数为 .
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工业上可用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+ ═ Al(OH)3↓+ H2Te↑
(6)已知在常温下,生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式 .
(7)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热.则:b代表 ,d代表 (均写单质名称).
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【题目】化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
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【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( )
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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【题目】已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性。一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出有关物质化学式:D是 ,H是 。
(2)写出下列反应的方程式:
①化合物G的溶液呈 (酸性,碱性,中性),其原因用离子方程式表示为
②写出C+FH+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。
③G+JK用离子方程式表示为 。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是________;该温度下上述反应的化学平衡常数为________;
(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
I.甲中负极的电极反应式为_________ _______
II.乙中反应的化学方程式为______ __ ________;A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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