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已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示:

 
X
Y
Z
I1
496
738
578
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2745
I4
9543
10540
11575
 
(1)三种元素电负性大小关系为       
(2)写出Y原子的电子排布式       ,Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是               
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
 
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            

(1)Z>Y>X
(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满
(3)A
(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
(5)MgO>CaO>NaCl>KCl

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置          ;B的原子核外电子排布示意图            
(2)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               
(3)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                (用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是                      
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)              
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是       化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                       
(5)Y与Z形成化合物的化学式是       。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有       键(填“离子”或“共价”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
A   ;B   ;C   ;D   。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称: B           ;C          
(2)用化学方程式表示C2D的形成过程:                                         
(3)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为                                                        。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式       
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。

请回答:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ,中心原子的杂化方式为                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B
与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)D元素原子的结构示意图为________;
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为________;
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

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