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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
    （1）写出以下元素的名称： B           ；C          。
    （2）用化学方程式表示C2D的形成过程：                                         。
    （3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为                                                        。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是                      。

    (1)氧   钠
    (2)2Na+S  Na2S
    (3)2H2O22H2O+O2↑   作该反应的催化剂

    解析考点：考查元素推断，元素名称、化学方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分：

    族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
    （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
    合物的电子式：　　　                                 　　　。
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
    种淡黄色固体。则：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
    A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
    （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
    （5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
    ⑴ 1个N3－离子含有           个电子；
    ⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是                        ；
    X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
    ⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
    (1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。 
    (2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。 
    (3)形成化合物种类最多的两种元素是　。 
    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。 
    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		578
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2745
    I4
    		9543
    		10540
    		11575
     
    (1)三种元素电负性大小关系为       。
    (2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
    (3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

    (4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是               。
    (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3401
     
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
    (2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
    (3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
    a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。 

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