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    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    分析 短周期元素中，W只有-2价，则W为O元素，Z有+6、+4、-2价，原子半径大于O元素，二者应同主族，故Z为S元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

    解答 解：A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
    B．一定条件下，硫与氧气反应可以生成二氧化硫，故B错误；
    C．氧化铝对应的水化物氢氧化铝是一种是弱酸，故C错误；
    D．一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律及元素化合物性质的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
    已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2
    ②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
    ③几种物质的熔沸点如表：
    物质SSCl2S2Cl2
    沸点/℃44559137
    熔点/℃113-122-77
    如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）

    （1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
    （2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
    （3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
    （4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
    （5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
    （6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3．

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
    （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化简）．
    （5）图3所示为血红素的结构．

    血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是H＜C＜N＜O．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp2、sp3．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为K2C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
    C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是（　　）
    A．x的数值是2
    B．A的转化率为50%
    C．B的平衡浓度为2mol/L
    D．反应前后混合气体的压强之比为22：25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小
    B．
    继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
    C．
    微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成
    C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    （1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
    （4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的是（　　）
    选项甲中试剂乙中试剂气体成份及实验目的
    ANaHSO3溶液硅酸钠溶液HCl：证明非金属Cl＞S＞Si
    BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：验证氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
    C溴水AgNO3溶液乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应
    DBa（OH）2溶液品红溶液验证混合气体中含有SO2和CO2
    A．AB．BC．CD．D

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