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    6．按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的是（　　）
    选项甲中试剂乙中试剂气体成份及实验目的
    ANaHSO3溶液硅酸钠溶液HCl：证明非金属Cl＞S＞Si
    BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：验证氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
    C溴水AgNO3溶液乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应
    DBa（OH）2溶液品红溶液验证混合气体中含有SO2和CO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B．氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，铁离子与KSCN溶液混合生成血红色液体；
    C．溴具有挥发性，无论甲中发生取代反应还是加成反应，乙中都存在HBr；
    D．SO2和CO2都能和Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，二氧化硫能使品红溶液褪色．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据该实验判断Cl元素与S、Si的非金属性强弱，故A错误；
    B．氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，铁离子与KSCN溶液混合生成血红色液体，根据甲、乙溶液颜色变化确定氧化性强弱，故B正确；
    C．溴具有挥发性，无论甲中发生取代反应还是加成反应，乙中都存在HBr，乙中都能产生淡黄色沉淀，故C错误；
    D．SO2和CO2都能和Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以不能该实验不能验证气体中是否含有二氧化碳，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、反应类型判断、氧化性强弱比较、酸性强弱比较等知识点，明确实验原理及物质性质特点是解本题关键，注意D中二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钡、氢氧化钙反应生成白色沉淀，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310466
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
    C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
    A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
    （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol CO、
    4mol H2
    CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是ac．
    a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
    （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
    （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

    （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
    D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反应生成了2mol C．

    己知：．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%，82.0%，75．O%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
    （4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．lmolX可在HIO4加热的条件下反应，可形成lmol二元醛
    c．lmol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
    （6）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有15种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的过渡元素．
    （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn2+对反应起催化作用．

    （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
    常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时pH8.36.32.74.7
    完全沉淀时pH10.08.43.76.7
    ①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
    ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　）
    A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体．将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量  Fe：C：CuO=7：5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A的烧瓶中可装的试剂为生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰．
    （3）E装置的作用除去氯气中的HCl杂质．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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