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    15．将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体．将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量  Fe：C：CuO=7：5：3

    分析 6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，据此对各选项进行判断．

    解答 解：6.4g红色沉淀为Cu，其物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0.1mol铜需要消耗0.1mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15mol铁粉，则反应后的溶液中除了含有铜离子，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为铁离子；根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0.05mol铁粉会消耗0.1mol铁离子，所以混合物中铜离子与铁离子的物质的量之比为1：1；
    将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，
    根据分析可知，满足条件的只有B，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    5．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    （1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
    （4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的是（　　）
    选项甲中试剂乙中试剂气体成份及实验目的
    ANaHSO3溶液硅酸钠溶液HCl：证明非金属Cl＞S＞Si
    BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：验证氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
    C溴水AgNO3溶液乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应
    DBa（OH）2溶液品红溶液验证混合气体中含有SO2和CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（　　）
    A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验或操作方法正确的是（　　）
    A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+
    B．乙图装置：分离水和乙酸
    C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    D．丁图装置：从食盐水中提取食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中不正确的是（　　）
    A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
    B．该过程中，CO没有断键形成C和O
    C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    7．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是CE
    A．S2、S4、S6、S8互为同系物                B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D．常温条件下单质硫为原子晶体
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    （3）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    ①写出表示S8燃烧的热化学方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
    ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42-
    B．Cl-的结构示意图：
    C．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
    D．NaCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．链状有机物C4H6Cl2的同分异构体有17种（不考虑立体异构）

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