练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中不正确的是（　　）
    A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
    B．该过程中，CO没有断键形成C和O
    C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．

    解答 解：A．状态Ⅰ的能量大于状态Ⅲ，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A正确；
    B．由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；
    C．CO与O在催化剂表面形成CO2，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故C正确；
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
    ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
    B．反应速率与Fe2+浓度有关
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的过渡元素．
    （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn2+对反应起催化作用．

    （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
    常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时pH8.36.32.74.7
    完全沉淀时pH10.08.43.76.7
    ①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
    ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积；升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体．记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体．将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量  Fe：C：CuO=7：5：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．问：
    （1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
    （2）A与C形成化合物的电子式为Na+[：H]-；该化合物与水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）D的单质置换出B的单质的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（　　）
    A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（　　）
    A．图A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液产生沉淀量的关系曲线
    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案