下列计算结果正确是A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀B．将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列计算结果正确是

A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀

B．将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体

C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体

D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

【解析】

试题分析：Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶解于NaOH溶液，所以AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液得到的是Na AlO2，A错；浓硫酸反应后浓度会变小，能有多少的硫酸与铜反应无法确定，B错；1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸，碳酸钾过量，生成的是KHCO3，C错；设烧瓶的体积为VL，则HCl气体的物质的量为V/22.4mol，做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后盐酸的浓度为：V/22.4mol÷VL=（1/22.4）mol/L，D正确。

考点：物质的性质和物质的量浓的的计算。

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已知A遇氯化铁溶液变紫色。请回答下列问题：

（1）A、D的结构简式分别为_______________、__________________。

（2）1mol B分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量比为__________，

（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为_____________。

（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________________。

（5）写出由E生成F的化学方程式___________________。

（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：

____________________、_____________________

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

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B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大

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（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。

（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.

（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者后者，反应中转移的电子总数：前者后者（填“>”、“=”或“<”）

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选项	固体X	液体Y	检测方法
A	CaO	浓氨水	蘸有浓盐酸的玻璃棒
B	Cu	浓硝酸	湿润的蓝色石蕊试纸
C	MnO2	双氧水	带火星的木条
D	MnO2	浓盐酸	淀粉KI试纸