Question

如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式 ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.

（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式 ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者 后者，反应中转移的电子总数：前者 后者（填“>”、“=”或“<”）

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2? 、Na2O2=Na2O>Na>NaOH （2）2SO2+O22SO2;Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

（3）4NH3+5O24NO+6H2O; >,=

【解析】

试题分析：（1）丙是潜艇的供氧剂，则丙是Na2O2，那么甲是Na,乙是Na2O，Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2?，等物质的量的Na 、Na2O 、Na2O2 、NaOH的固体投入到足量且等量的水中，设物质的量为1mol， Na2O 、Na2O2与水反应生成的2mol的NaOH，Na和水反应生成1molNaOH，根据反应：Na2O + H2O= 2NaOH，Na2O2 + H2O=2 NaOH+ 1/2O2 ?,比较这两个反应，可以看出Na2O 、Na2O2物质的量相同的时候加入到水中溶液的质量是相同的，所以溶液中NaOH的质量分数相同，Na和水要消耗水并放出H2，溶液的质量相对NaOH加入到水中要小，那么质量分时较大，故质量分时大小为Na2O2=Na2O>Na>NaOH

（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，则为SO2，甲为S，丙为SO3，丁为H2SO4，乙→丙的化学反应方程式为：2SO2+O2=2SO2; SO2 使氯水褪色的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ （3）甲可作为制冷剂，则为NH3，甲→乙的化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O，根据反应 Cu + 4HNO3 (浓)= Cu（NO3）2，+2NO2↑+ 2H2O，和3Cu + 8HNO3 (,稀)=3 Cu（NO3）2，+2NO↑+ 4H2O，从中看出反应相同的铜粉是消耗浓硝酸的量更多，由于反应的铜的质量相等，铜失去的电子相等，故转移的电子数相等

考点：物质种类的推断、离子方程式的书写、氧化还原反应的电子转移。