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    【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是

    A. 无色气体的质量为0.2g

    B. 原混合物中铁的质量为7.0g

    C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

    D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：1.28g红色固体为铜，物质的量为0.02mol，根据元素守恒，原混合物中CuO的物质的量为0.02 mol，氧化铜质量为1.6g；铁的质量为8.32g－1.6g=6.72g；铁的物质的量为0.11 mol；根据元素守恒反应后溶液中的物质的量为0.11 mol；反应消耗的H2SO4物质的量为0.11 mol

    56 64

    x 1.28

    X=1.12g

    56 2

    6.72-1.12 y

    Y=0.2g，故A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A. 工业上常用硅单质制造光导纤维

    B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉

    C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放

    D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

    （4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

    B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

    C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强

    D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

    A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 1.25×1019个 D. 1.25×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）

    A. 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

    B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

    C. 锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

    ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

    请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。

    （2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；

    ②根据图中数据，4min时的平衡常数K= ______________________；

    ③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。

    ④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

    ⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    (1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。

    (2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______。

    (3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。

    (4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ）

    A.6B.7C.8D.9

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