Question

【题目】（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；

②根据图中数据，4min时的平衡常数K= ______________________；

③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。

④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1 0.075 kJmol-1·min-1 11.25 Lmol-1 适当升高温度、加入X、减少Z或Y (答案合理即可) 未 大于

【解析】（1）①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

①-②/2+3③/2得N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJmol-1

（2）①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为（0.5-0.2）mol/（L·4min）=0.075 kJmol-1·min-1；②根据图中数据，4min时的平衡常数K= =11.25 Lmol-1；③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，使平衡逆向移动，则改变的条件为：适当升高温度、加入X、减少Z或Y (答案合理即可) ；④某时刻，V正（Y）= V逆（Z）时，反应才达到平衡，而V正（Y）=2V逆（Z），则反应_末达到平衡；⑤曲线Z的斜率可以看出速率的大小，图中a点斜率大、a、b点对应的正反应速率大小关系为Va大于Vb。