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    （10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有     色沉淀产生，迅速变为      色，  最后变为         色。有关的化学方程式为：

       1）                           2）                           

     

    白  灰绿  红褐

    1）FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2↓ + Na2SO4

    2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0B、向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NAD、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、Mg在空气中燃烧，产物只有MgOB、焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂C、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁D、制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以
     
    ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是
     
    （写化学式）．
    已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是
     
    mol．
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱
     
    （按从强到弱顺序排列）．
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
     
    ．

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