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    【题目】玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（ ）

    A.玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻

    B.有机玻璃的主要成分为硅酸钠

    C.纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料

    D.玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

    【答案】A

    【解析】

    A．玻璃的主要成分是SiO2，氢氟酸能与SiO2反应，可以雕刻玻璃，故A正确；

    B．有机玻璃的主要成分为聚丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，硅酸钠是无机物，故B错误；

    C．制取普通玻璃的主要原料是无机矿物，如纯碱、石英砂、石灰石等，不含硅单质，故C错误；

    D．玻璃是混合物，不是晶体，混合物没有固定的熔点，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

    A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石

    B. 硅是光导纤维的基本原料

    C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

    D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂

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    【题目】关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
    A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
    B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    【题目】下列关于实验的说法正确的是（ ）

    A. 制备溴苯时可以用苯和溴水反应

    B. 制备溴苯的装置中，长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用

    C. 苯的硝化反应可用酒精灯直接加热

    D. 制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为molL﹣1
    （2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为、 ．
    （3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ．
    （4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

    （2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

    ①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    ②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

    甲__________________、乙_________________。

    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是

    A.海水提溴B.海水淡化C.氯碱工业D.海带提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A. 对氧化铁和碳的混合物高温加热

    B. 石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃

    C. 将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应

    D. 将锌粒投入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计成原电池(如图)，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    （1）发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。

    （2）外电路的电流从 流向 (填“a”或“b”)。

    （3）电池工作时，盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。

    （4）甲烧杯中发生的电极反应为 。

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