Question

【题目】某兴趣小组同学将氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计成原电池(如图)，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。

（2）外电路的电流从 流向 (填“a”或“b”)。

（3）电池工作时，盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。

（4）甲烧杯中发生的电极反应为 。

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）a b （3）乙

（4）+5e+8H+ Mn2++4H2O

【解析】（1）根据电池总反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，发生的氧化反应是Fe2+e Fe3+，发生的还原反应是+5e+8H+ Mn2++4H2O，所以发生氧化反应的是乙烧杯。

（2）根据得失电子知，a电极上高锰酸钾得电子，是正极，b是负极，电子经外电路从b流向a；电流从a流向b。

（3）原电池工作时，乙中Fe2+失电子变成Fe3+，导致溶液正电荷增多，移向乙烧杯；同时K+移向甲烧杯。

（4）甲烧杯中发生还原反应，得电子，电极反应为+5e+8H+ Mn2++4H2O。