【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:
(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积.
【答案】
(1)解:设5.1g合金中含有xmolMg,ymolAl,
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
可得: ,
解得:x═0.1、y=0.1,
答:该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol
(2)解:5.1g合金含有0.1molAl,
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中,只有Al和碱反应,发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气,标准状况下0.15mol氢气的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L,
答:标准状况下放出氢气的体积为3.36L
【解析】(1)设出合金中镁、铝的物质的量,然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算;(2)根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算出生成氢气的体积.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组同学将氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计成原电池(如图),其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。
(2)外电路的电流从 流向 (填“a”或“b”)。
(3)电池工作时,盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
(4)甲烧杯中发生的电极反应为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( )
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C, 下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=
B. 此时,B 的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加 B,B 的平衡转化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②SSO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用.请研究下列水参与的氧化还原反应.
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂,又作还原剂的是;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.金属钠在氯气中燃烧,有白雾生成
B.铜在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜颗粒
C.钠投入硫酸铜溶液中,会产生蓝色沉淀
D.钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有M,N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M,N气体的密度之比为
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M,N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为
③将M,N两种气体分别溶于水(M,N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2 , 则两种溶液的物质的量浓度之比为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制氧装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于与金属接触的介质不同。金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于________。能表示其原理的反应方程式为___________________________________。
(2)仪器A的名称为________,其中装的药品可以是________,其作用是________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_____________________________________,直形管实验与烧杯实验的对比,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com