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    【题目】下列有关实验现象的描述中，正确的是

    A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成

    B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒

    C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

    D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体

    【答案】C

    【解析】

    试题金属钠在氯气中燃烧生成的是白烟，A错；铜在氯气中燃烧生成的是棕黄色的烟，B错；钠投入硫酸铜溶液中钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C对；钠在空气中燃烧后得到是淡黄色的过氧化钠，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

    设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    （1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    （2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低______（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________________。

    （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．3v (N2)=v(H2)

    B．单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2

    C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键

    D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    E．气体总密度不变

    F．气体平均摩尔质量不变

    （3）该反应平衡常数表达式为：K=_______，当浓度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。

    （4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。

    （5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代号）。

    a．高温高压 b.加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
    A.2.5×1019个
    B.2.5×1022个
    C.5×1019个
    D.5×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    Fe

    Fe→Cu

    +0.78

    Zn

    Zn→Cu

    +1.10

    A

    Cu→A

    -0.15

    B

    B→Cu

    +0.3

    根据表中实验记录，回答下列问题：

    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

    （2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

    （3）Cu与A构成的原电池中， 为负极，此电极反应为 。

    （4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
    C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
    D.将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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