Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误． B、C= = =1.56mol/L，故B错误．
C、wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉 g水后，溶质不析出，溶质的质量分数= =2a%，故C正确；
D、将1体积cmol/L的硫酸溶质物质的量不变，用4体积水稀释，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是0.2cmol/L，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识，掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．