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    【题目】用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
    A.取50g胆矾溶于1L水中
    B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
    C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
    D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中

    【答案】B
    【解析】解：A.50g胆矾的物质的量为 =0.2mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A错误；B.50g胆矾的物质的量为 =0.2mol，溶液体积为1L，则浓度为 =0.2mol/L，故B正确；
    C.32g胆矾的物质的量为 =0.128mol，溶液为1L，则浓度为 =0.128mol/L，故C错误；
    D.32g胆矾的物质的量为 =0.128mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于N2和CO的叙述正确的是 （ ）

    A. 28g两者混合物含有2mol原子 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

    C. 同温度、同体积时两者质量相等 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

    设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    （1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    （2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：

    查阅文献有如下信息：

    ①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

    ②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

    ③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

    实验过程记录：

    回答下列问题：

    （1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

    （2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

    （3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

    （4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

    （5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

    Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

    则方法a发生的热化学方程式是：________________________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：

    该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O2H2+O2 ΔH>0

    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.0500

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.1000

    0.0940

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    ①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。

    ③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A. 不是同分异构体

    B. 分子中共平面的碳原子数相同

    C. 均能与溴水反应

    D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    Fe

    Fe→Cu

    +0.78

    Zn

    Zn→Cu

    +1.10

    A

    Cu→A

    -0.15

    B

    B→Cu

    +0.3

    根据表中实验记录，回答下列问题：

    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

    （2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

    （3）Cu与A构成的原电池中， 为负极，此电极反应为 。

    （4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

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