[题目]用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液.当阳极产生1.12L(标准状况)气体时.若要使电解质溶液恢复到电解前的状态.需加入的物质是( )A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质是（）

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

【答案】C

【解析】

电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子失去电子发生氧化反应，若电极产生1.12L(标准状况)气体为氧气，物质的量为0.05mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.2mol， c(H+)=0.2mol-0.1L×0.5mol/L×2 =0.2mol-0.1mol=0.1mol，

则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO和一个H2O，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入Cu(OH)2。

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的（）

A. 反应速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的转化率为80%

C. 平衡时的压强：PB＞2PA D. 平衡时Y体积分数：A＞B

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【题目】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：

（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

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【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空：

（1）充电时：①燃料电池的正极与电源______极相连．

②阳极的电极反应式为__________________________________．

（2）放电时：负极的电极反应式为______________________________．

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗O2______L（标准状况下）．

（4）工业上用3克氢气与足量二氧化碳反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：_________________________．

（5）用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁______g．

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【题目】氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为____________________，负极反应式为___________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2的质量是_______，混合溶液中NaOH的物质的量浓度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如图所示，C1棒和C2棒都是石墨电极。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入浓盐酸，上述反应向右进行，发现检流计指针向左偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应式为_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应式为______________________________。

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【题目】现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

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C.理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为1mol

D.为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+