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    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
    ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
    ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
    ④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
    A.﹣2878 kJ/mol
    B.﹣2 658kJ/mol
    C.﹣1746 kJ/mol
    D.﹣1526 kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．
    故选：A．

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    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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    【题目】已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.1：4
    D.2：3

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    【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
    A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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