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    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol
    或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2 ． ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是 ．
    （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    查阅资料：
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）
    饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    请写出该反应的离子方程式： ．
    （3）实验步骤 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为 ．
    （4）数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： ．
    （5）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善． ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液红褐色沉淀

    说明原溶液中一定含所有FeCl3

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    用生石灰制备NaOH溶液

    C

    足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色

    过氧化钠与酚酞溶液不反应

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于三元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 沸点：H2O＞HFB. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

    C. 热稳定性：HF＞H2OD. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
    ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
    ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
    ④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
    A.﹣2878 kJ/mol
    B.﹣2 658kJ/mol
    C.﹣1746 kJ/mol
    D.﹣1526 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. C2H5OH溶液 D. CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）
    A.丙烯
    B.1﹣丁烯
    C.2﹣甲基﹣2﹣戊烯
    D.2﹣己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
    A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
    B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
    D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

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