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    （6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
    （2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）          。
    A．增大N2O4的起始浓度       B．升高温度
    C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体
    （1）a="0.28     " 1.8 mol / L（无单位或单位错误不给分）（2）A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
    A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
    下列说法正确的是   （  ）

    A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
    B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
    C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
    D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
    A．C的百分含量一定增大
    B．C的浓度一定增大
    C．A的百分含量一定增大
    D．A的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
    求：
    (1)求该反应的平衡常数。（4分）
    (2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
    A．反应
    B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高
    C．若时，反应进行到状态d时，一定有
    D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
    在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
    向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
    A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

    A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
    B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）
    （2）该反应的平衡常数为            。
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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