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    在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
    A．反应
    B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高
    C．若时，反应进行到状态d时，一定有
    D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
    B
    A 正确，升温降低，平衡左移，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应
    B 错误，状态a到状态b，降低，平衡左移，的转化率降低。
    C 正确，.若时，反应进行到状态d时，反应未达平衡，一定有
    D 正确，向该平衡体系中加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡右移。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
    方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
    恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________ 
    ②N2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值　　　　　 （填变大、变小、不变），正反应速率　　　　　 （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度　　 0.4   
    mol·L—1（填大于、小于、等于）
    ⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率　　　　　 （填
    变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
    A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
    （3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。
    ①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
    （2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）          。
    A．增大N2O4的起始浓度       B．升高温度
    C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
    A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

    (1) 420K时，发生反应的化学方程式为：                           ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子      mol。  
    (2) 600K—800K时，会发生反应：
    XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
    其反应热DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
    (3) 900K时，容器中存在的组分有                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
    （1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
    （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
    （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
    （4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
    (5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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