Question

4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L^-l的稀盐酸
• B． 将100 mL 18 mol•L^-1的浓H₂SO₄和100 mL水混合，可配成9 moI•L^-l的H₂SO₄溶液
• C． 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L^-1的NaOH溶液
• D． 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-l

Answer 1

分析 A．HCl的物质的量为1mol，溶液体积大于1L；
B．二者混合后溶液体积小于200mL；
C．容量瓶不能溶解或稀释药品；
D．溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关．

解答 解：A．HCl的物质的量为1mol，溶液体积大于1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．二者混合后溶液体积小于200mL，导致稀释后溶液浓度大于9mol/L，故B错误；
C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，加水至1-2cm处用胶头滴管滴加水至刻度线处，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，所以将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-l，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液配制及溶液性质，侧重考查学生实验基本操作及对物质的量浓度的理解和掌握，明确操作方法及物质的量浓度公式含义是解本题关键，易错选项是AB．