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    【题目】如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、单质硫需要在点燃的条件下与氧气化合生成二氧化硫，同样二氧化硫需要在一定温度和催化剂作用下与氧气化合生成三氧化硫，A错误；B、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，B错误；C、氮气需要在放电条件下与氧气化合生成NO，不能直接生成二氧化氮，氮气与氢气生成氨气也需要高温高压催化剂，C错误；D、铝与盐酸、氢氧化钠、硫酸分别反应生成氯化铝、偏铝酸钠和硫酸铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铝，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列会引起中毒甚至死亡的是

    ①用工业酒精兑水假冒白酒　 ②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜　

    ③用无碘盐假冒碘盐 　④用亚硝酸钠假冒食盐

    ⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油

    A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    BaCl2溶液体/ mL

    0

    30

    60

    100

    120

    沉淀质量/g

    0

    0.699

    x

    2.097

    2.097

    A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L

    C. 实验3中沉淀的质量x为1.398g

    D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是

    A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝， 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。

    已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

    ②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

    （1）74W在周期表的位置是第_______周期。

    （2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式________________________________；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。

    （3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，其理由是_____________________________________。

    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____________________________，T2时该反应的平衡常数为__________。

    （5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

    A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

    C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。

    ①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。

    a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材

    ②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。

    ③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。

    (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。

    a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥

    ③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。

    a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大

    (3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

    ①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；

    ②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

    ③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。

    ④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。

    (2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

    A、使用容量瓶前检查它是否漏水

    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

    C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    (4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）

    A.+5B.+6C.+7D.+8

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