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    【题目】下列不属于高分子化合物的是（ ）

    A.蛋白质B.葡萄糖C.淀粉D.聚乙烯

    【答案】B

    【解析】

    相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物。

    A．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，A项不选；
    B．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，其相对分子质量为180，不属于高分子化合物，符合题意，B项选；

    C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，C项不选；
    D．聚乙烯属于高分子化合物，D项不选；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

    （1）砷在元素周期表中的位置为________。

    （2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

    ①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

    ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

    ③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

    （3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应对应的图像正确的是

    A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体

    C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

    B

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K＋

    C

    滴加氯水和CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    通入过量CO2气体

    生成白色沉淀

    原溶液中只有AlO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 若它们均为金属元素，则Y的氧化物可能含有共价键

    B. 若Z的核电荷数是X的2倍，则ZX2为大气污染物

    C. 若Y的最外层电子数等于其周期序数，则Z可为半导体材料

    D. 若X、Z均为非金属元素，则形成酸的酸性X一定强于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

    （1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

    （2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

    （3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

    （4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

    （5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

    （6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH 。

    请根据图示回答下列：

    （1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(Lmin)，该反应的平衡常数K= 。

    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

    A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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