Question

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是             。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

Answer 1

【答案】

(16分)Ⅰ．(1)向左(2分)   不改变 (2分) (2)-77.6  (2分)

Ⅱ．(1)⑤(2分) (2)②③④(2分) (3)＞(2分) (4)＞(2分)  ＞(2分)

【解析】