(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
科目：高中化学 来源： 题型：
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH>－91kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作 (填“阴”或“阳”)极；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。
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科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门外国语学校高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题
(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：
。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市七区2010-2011学年高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡
(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH
(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+
(g) + e-；
H1= 1175.7 kJ/mol
PtF6 (g) + e-
= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol
O2PtF6 (s)
= O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=
482.2 kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) =
O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。
Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01
mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
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