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    在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（
    A．pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+
    B．水电离的c(H+)=1×10－13mo1·L－1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－
    D．含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I－
    A

    试题分析：A、酸性溶液中，离子可以共存；B、该溶液可能为酸性或碱性，在酸性溶液中碳酸根不能共存；C、Fe3+与SCN-发生络合反应不能共存；D、NO3-和H+组合，具有强氧化性，I－，不能共存。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（ ）
    A．Na+、Cu2+ 、NO3－、Cl－B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
    C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
    C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
    D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
    A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4-B．NH4+、Na+、Br-、Cl-
    C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（  ）
    A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
    B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
    C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
    D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是
    A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
    C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		HSCN
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.3×10—1
    		1.8×10—5
    		4.9×10—10
    		K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
     
    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
                           （填序号）。
    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸电离平衡常数 
    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是           （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为              （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                          。
    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，       极增重________g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
    下列有关上述过程的说法错误的是
    A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
    B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
    C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
    D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    		≥-0.42
    		≥2.5
    		≥7
    		≥7
     
    回答下列问题：
    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为      　　             。
    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　               　　。
                   
    图1： SO2的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO2的吸收率与温度的关系
    （2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
    （3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

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