用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案分别是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL,②用pH试纸测出该溶液的pH.即证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液.盐酸.分别配制pH=1的两种溶液各100 mL,②分别取这两种溶液各10 mL.加水稀释为100 mL,③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管.同时加入纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”＝；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________ (多选扣分)。

a.装盐酸的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处是_____________________________________________；不妥之处是____________________________________________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

解析：(1)甲方案和乙方案都要配制100 mL溶液，所以都要用到100 mL容量瓶。

(2)甲方案中，在0.1 mol·L^-1的弱酸HA溶液中，由于HA只有部分电离，H⁺浓度必定小于0.1 mol·L^-1，pH应该大于1。在两种稀溶液中同时加入纯度相同的锌粒，盐酸稀释体积变大，但H⁺的物质的量不会增加，pH变化的幅度较大。弱酸HA稀释后，电离程度增大，H⁺的物质的量增加。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H⁺的物质的量浓度大，所以放出H₂的速率快。故选b。

(3)乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等。因此配制pH=1的弱酸HA溶液较难实现。不妥之处是，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响较大，仅仅用反应产生的气体的速率来判断溶液中H⁺浓度的大小，说服力不强，做法不妥。

(4)配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸(其他合理的方法也同样可以)。

答案：(1)100 mL容量瓶 (2)＞ b

(3)配制pH=1的弱酸HA溶液因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响较大，仅仅用反应产生的气体的速率来判断溶液中H⁺浓度的大小，说服力不强

(4)配制NaA的盐溶液，测量溶液的pH，pH＞7，说明HA是弱酸(其他合理的方法也同样可以)。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL容量瓶

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因

配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

100mL容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH

．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：

用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是

100mL的容量瓶

．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

②

步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H^-）都减小，C（A^-）增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H^-）和C（A^-）都增大，可在0.1mol．L^-2的HA溶液中，选择加入

试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水） B.1mol．L^-2NaOH溶液 C.1mol．L^-2H₂SO₂ D.2mol．L^-2-HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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