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    下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
    C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
    D．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．NH4+、K+、OH-B．H+、SO42-、Cl-
    C．Na+、H+、HCO3-D．Ca2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、HCO3-、K+、SO42-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．NH4+、CO32-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ag+Cl-Na+B．H+OH-K+
    C．K+NO3-Ca2+D．Al3+OH-Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、S2-、K+、NO3-B．NH4+、NO3-、Al3+、K+
    C．MnO4-、K+、CO32-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、AlO2-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-D．Fe3+、I-、ClO-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：
    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
    ______________________________________________________________________________。
    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
    ______________________________________________________________________________。
    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
    A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
    B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
    D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
    实验
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    A
    		加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成
    B
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
    C
    		加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
    		第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
    D
    		加少量KMnO4酸性溶液
    		KMnO4溶液褪色
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
    (2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
    (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
    ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
    (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    (5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

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